Em um frasco coloquei uma lâmina de cobre, com a solução CuSO4, e no segundo frasco coloquei uma lâmina de zinco, com a solução ZnSO4, ao ligar a chave o zinco passou pelo processo de (ânado) oxidação, e o cobre passou pelo processo de (catado) redução. As reações que ocorreram resultou em uma corrente elétrica ascendendo a lampada!
Marta Soligon n° 20 - 3° A / E.E. Prof° João Jorge Marmorato.
Ao adicionar em um frasco solução de Zinco (ZnSO4) e no outro de cobre (CuSO4) obtivemos o seguinte resultado: A lâmina de zinco passou por um processo de oxidação e a lâmina de cobre passou por redução, pois o zinco doou elétrons para o frasco de cobre, assim enchendo a barra de cobre de elétrons, e logo após a solução aquosa começa a capturar os elétrons da lâmina, se enchendo. Equanto o Zinco começa a sair da lâmina e vai para a a solução, sendo assim a solução de cobre vai ficando mais negativa enquanto a de zinco vai ficando positiva. A partir disso a ponte salina, que permite a locomoção de íons, servirá para que o excesso de negativos que há no Cobra vá para a solução de de Zinco, assim neutralizando a carga positiva.
Considerando a adição de um elétrodo de Zinco (Zn) no bequér A, junto a uma solução aquosa de sulfato de Zinco (ZnSO4), e no béquer B, o elétrodo de Cobre (Cu), junto a uma solução aquosa de sulfato de Cobre (CuSO4), observei que ao ligar o circuito, em decorrência a troca de elétrons, o Zn sofreu oxidação e o Cu sofreu redução. Todo esse procedimento resultou em uma corrente elétrica que possibilitou que a lâmpada fosse acesa.
No primeiro béquer coloquei Zinco e sulfato de Zinco, no segundo béquer coloquei Cobre e sulfato de Cobre. Quando a chave é ligada, ocorre uma troca de elétrons (o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução), gerando uma corrente elétrica e fazendo com que a lampada acenda.
No primeiro béquer coloquei Zinco e sulfato de Zinco, no segundo béquer coloquei Cobre e sulfato de Cobre. Quando a chave é ligada, ocorre uma troca de elétrons (o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução), gerando uma corrente elétrica e fazendo com que a lampada acenda.
Adicionando o sulfato de ZINCO no beque A (ZnSO4). Adicionando o sulfato de COBRE no beque B (CuSO4). (o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução, COM ISSO FAZ COM QUE A LAMPADA ACENDA ). GABRIELA GOMES 08
no béuqer A,coloquei Zinco e sulfato de Zinco no béquer B, coloquei Cobre e sulfato de Cobre. assim que a chave é ligada haverá a mudança de elétrons. fazendo com que o zinco sofra oxidação e o cobre reduçao; gerando uma corrente elétrica.
Os átomos do cobre atraem mais os elétrons do que os do zinco. Ao colocar uma placa de cobre em contato com uma de zinco, uma elevada quantidade de elétrons passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se a medida que se concentram no cobre. Quando a força de atração de elétrons do cobre é contrabalançada pela força de repulsão entre os elétrons, o fluxo de elétrons para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis. Em contraste quando as duas placas são mergulhadas numa solução condutora, a reação entre os eletrodos ocorre continuamente. Como eletrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha eletroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido. Desta forma, este processo de produção contínua de energia elétrica torna-se útil para certas aplicações.
no béuqer A,tentei com Zinco e sulfato de Zinco no béquer B, tentei com Cobre e sulfato de Cobre. fazendo com que o zinco sofra oxidação e o cobre reduçao assim que a chave é ligada haverá a mudança de elétrons. LIGANDO A LAMPADA
Luisy Fernanda Rodrigues Ferreira Nº 16 3ºA EM Béquer A: Zinco e sulfato de Zinco Béquer B: Cobre e sulfato de Cobre. Quando a chave é ligada, ocorrem mudanças de elétrons. O zinco sofre uma oxidação e o cobre redução, onde é gerado uma corrente elétrica.
No primeiro bequer coloquei zinco e sulfato e no segundo coloquei sulfato de cobre quando a chave e ligada ocorre uma troca de eletrons e sofre uma redução. mas fazendo uma corrente elétrica onde a lâmpada acende.
Mario zanin n19 3ano A Coloquei pelo email dela pois não tenho
Em um frasco coloquei uma lâmina de cobre, com a solução CuSO4, e no segundo frasco coloquei uma lâmina de zinco, com a solução ZnSO4, ao ligar a chave o zinco passou pelo processo de (ânado) oxidação, e o cobre passou pelo processo de (catado) redução. A partir disso a ponte salina, que permite a locomoção de íons, servirá para que o excesso de negativos que há no Cobra vá para a solução de de Zinco, assim neutralizando a carga positiva.
E.E. Prof João Jorge Marmorato - Gabriella de Oliveira Pratti N°09 As pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo (metal com maior tendência de receber elétrons). Desse modo é gerada uma corrente elétrica que faz o equipamento funcionar. O limão faz o papel do eletrólito. A placa de zinco se oxida (perde elétrons) porque o zinco possui maior potencial de oxidação que o cobre, e na placa de cobre ocorre a redução do H+ presente no eletrólito. Assim, as placas são os eletrodos dessa pilha, sendo a placa de zinco o ânodo (polo negativo que perde elétrons) e a placa de cobre o cátodo (polo positivo que recebe os elétrons).
E.E. Prof João Jorge Marmorato - Mariana Cristina Correa N°18 (3°A) Foram colocados nos limões uma moeda (de cobre) e clipes (de zinco), um de cada nos limões e interligados por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica.O que acontece é que o zinco tem maior tendência de se oxidar, isto é, de perder elétrons, por isso, o zinco metálico do clipes funciona como o eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a oxidação: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-. Os elétrons perdidos pelo zinco são transportado pelo circuito externo até o cobre, gerando a corrente elétrica que liga a lâmpada. Os íons de cobre da solução recebem os elétrons (reduzem-se) e transformam-se em cobre metálico que se deposita sobre a moeda de cobre. Isso significa que esse é o eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s). As pilhas atuais possuem esse mesmo princípio de funcionamento, em que um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução condutora, e é produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas usadas hoje são secas, porque não utilizam como eletrólito uma solução líquida, como ocorre no experimento com os limões.
Em um frasco coloquei uma lâmina de cobre, com a solução CuSO4, e no segundo frasco coloquei uma lâmina de zinco, com a solução ZnSO4, ao ligar a chave o zinco passou pelo processo de (ânado) oxidação, e o cobre passou pelo processo de (catado) redução. As reações que ocorreram resultou em uma corrente elétrica ascendendo a lampada!
ResponderExcluirMarta Soligon n° 20 - 3° A / E.E. Prof° João Jorge Marmorato.
ok!!!
ExcluirAo adicionar em um frasco solução de Zinco (ZnSO4) e no outro de cobre (CuSO4) obtivemos o seguinte resultado: A lâmina de zinco passou por um processo de oxidação e a lâmina de cobre passou por redução, pois o zinco doou elétrons para o frasco de cobre, assim enchendo a barra de cobre de elétrons, e logo após a solução aquosa começa a capturar os elétrons da lâmina, se enchendo. Equanto o Zinco começa a sair da lâmina e vai para a a solução, sendo assim a solução de cobre vai ficando mais negativa enquanto a de zinco vai ficando positiva. A partir disso a ponte salina, que permite a locomoção de íons, servirá para que o excesso de negativos que há no Cobra vá para a solução de de Zinco, assim neutralizando a carga positiva.
ResponderExcluirAluna Nathalia Bianca nº21 - Marmorato 3º A
Considerando a adição de um elétrodo de Zinco (Zn) no bequér A, junto a uma solução aquosa de sulfato de Zinco (ZnSO4), e no béquer B, o elétrodo de Cobre (Cu), junto a uma solução aquosa de sulfato de Cobre (CuSO4), observei que ao ligar o circuito, em decorrência a troca de elétrons, o Zn sofreu oxidação e o Cu sofreu redução. Todo esse procedimento resultou em uma corrente elétrica que possibilitou que a lâmpada fosse acesa.
ResponderExcluirCamila de Moraes Felipe nº03 - 3ºA, Marmorato.
No primeiro béquer coloquei Zinco e sulfato de Zinco, no segundo béquer coloquei Cobre e sulfato de Cobre. Quando a chave é ligada, ocorre uma troca de elétrons (o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução), gerando uma corrente elétrica e fazendo com que a lampada acenda.
ResponderExcluirDeborah Caroline Luchesi nº:05 - 3ºA
No primeiro béquer coloquei Zinco e sulfato de Zinco, no segundo béquer coloquei Cobre e sulfato de Cobre. Quando a chave é ligada, ocorre uma troca de elétrons (o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução), gerando uma corrente elétrica e fazendo com que a lampada acenda.
ResponderExcluirJulia Maria Dias Pereira nº:12 - 3ºA
Adicionando o sulfato de ZINCO no beque A (ZnSO4).
ResponderExcluirAdicionando o sulfato de COBRE no beque B (CuSO4).
(o Zinco sofre oxidação e o Cobre redução, COM ISSO FAZ COM QUE A LAMPADA ACENDA ).
GABRIELA GOMES 08
no béuqer A,coloquei Zinco e sulfato de Zinco
ResponderExcluirno béquer B, coloquei Cobre e sulfato de Cobre.
assim que a chave é ligada haverá a mudança de elétrons.
fazendo com que o zinco sofra oxidação e o cobre reduçao; gerando uma corrente elétrica.
Os átomos do cobre atraem mais os elétrons do que os do zinco. Ao colocar uma placa de cobre em contato com uma de zinco, uma elevada quantidade de elétrons passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se a medida que se concentram no cobre. Quando a força de atração de elétrons do cobre é contrabalançada pela força de repulsão entre os elétrons, o fluxo de elétrons para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis. Em contraste quando as duas placas são mergulhadas numa solução condutora, a reação entre os eletrodos ocorre continuamente. Como eletrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha eletroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido. Desta forma, este processo de produção contínua de energia elétrica torna-se útil para certas aplicações.
ResponderExcluirAna Julia nº2
ok!!
Excluirno béuqer A,tentei com Zinco e sulfato de Zinco
ResponderExcluirno béquer B, tentei com Cobre e sulfato de Cobre.
fazendo com que o zinco sofra oxidação e o cobre reduçao
assim que a chave é ligada haverá a mudança de elétrons. LIGANDO A LAMPADA
Luisy Fernanda Rodrigues Ferreira Nº 16 3ºA EM
ResponderExcluirBéquer A: Zinco e sulfato de Zinco
Béquer B: Cobre e sulfato de Cobre.
Quando a chave é ligada, ocorrem mudanças de elétrons. O zinco sofre uma oxidação e o cobre redução, onde é gerado uma corrente elétrica.
No primeiro bequer coloquei zinco e sulfato e no segundo coloquei sulfato de cobre quando a chave e ligada ocorre uma troca de eletrons e sofre uma redução. mas fazendo uma corrente elétrica onde a lâmpada acende.
ResponderExcluirMario zanin n19 3ano A
Coloquei pelo email dela pois não tenho
Em um frasco coloquei uma lâmina de cobre, com a solução CuSO4, e no segundo frasco coloquei uma lâmina de zinco, com a solução ZnSO4, ao ligar a chave o zinco passou pelo processo de (ânado) oxidação, e o cobre passou pelo processo de (catado) redução. A partir disso a ponte salina, que permite a locomoção de íons, servirá para que o excesso de negativos que há no Cobra vá para a solução de de Zinco, assim neutralizando a carga positiva.
ResponderExcluirE.E. Prof João Jorge Marmorato - Gabriella de Oliveira Pratti N°09
ResponderExcluirAs pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo (metal com maior tendência de receber elétrons). Desse modo é gerada uma corrente elétrica que faz o equipamento funcionar.
O limão faz o papel do eletrólito. A placa de zinco se oxida (perde elétrons) porque o zinco possui maior potencial de oxidação que o cobre, e na placa de cobre ocorre a redução do H+ presente no eletrólito. Assim, as placas são os eletrodos dessa pilha, sendo a placa de zinco o ânodo (polo negativo que perde elétrons) e a placa de cobre o cátodo (polo positivo que recebe os elétrons).
E.E. Prof João Jorge Marmorato - Mariana Cristina Correa N°18 (3°A)
ResponderExcluirForam colocados nos limões uma moeda (de cobre) e clipes (de zinco), um de cada nos limões e interligados por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica.O que acontece é que o zinco tem maior tendência de se oxidar, isto é, de perder elétrons, por isso, o zinco metálico do clipes funciona como o eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a oxidação: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-. Os elétrons perdidos pelo zinco são transportado pelo circuito externo até o cobre, gerando a corrente elétrica que liga a lâmpada. Os íons de cobre da solução recebem os elétrons (reduzem-se) e transformam-se em cobre metálico que se deposita sobre a moeda de cobre. Isso significa que esse é o eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s).
As pilhas atuais possuem esse mesmo princípio de funcionamento, em que um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução condutora, e é produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas usadas hoje são secas, porque não utilizam como eletrólito uma solução líquida, como ocorre no experimento com os limões.